Na natureza existe uma grande diversidade de minerais que se formam a partir de soluções contendo iões, quando estas entram em contacto, pode ocorrer a formação de um sal pouco solúvel, o precipitado. O precipitado deposita-se por ação  da gravidade, como resultado da reação entre duas soluções aquosas.
Exemplo:
Nitrato de prata com ácido clorídrico
Nitrato de prata (aq) + ácido clorídrico (aq) ---> cloreto de prata (s) + ácido nítrico (aq)
                                                                               Estalactites e estalagmites
A formação de estalactites(no teto) e estagmites (no solo) no interior das grutas no interior das grutas  resulta da acção das grutas da chuva, que são naturalmente ácidas por terem ácido carbónico  (H2CO3) dissolvido. O carbonato de cálcio (CaCO3) existente nos solos calcários dissolve-se.
Carbonato de cálcio (s) + ácido carbónico (aq)  ---> hidrogenocarbonato de cálcio (aq)
    CaCO3 (s) + H2CO3 (aq) -----> Ca(HCO3)2 (aq)
A elevada concentração de dióxido de carbono dissolvido origina o ácido carbónico e provoca a dissolução de carbonato de cálcio formando-se assim as grutas.
Durante o processo de infiltração das águas nessas grutas, o carbonato de cálcio volta a depositar-se, com a evapotranspiração da água, formando-se as estalagmites e as estalactites .
    Ca(HCO3)2 (aq) ---> CaCO3 (s) + H2CO3 (aq)