Reações de oxidaçãoredução:

• reações de combustão- reações que ocorrem com libertação de grandes quantidades de energia. Envolvem geralmente aparecimento de chama e se forem muito rápidas, podem ocorrer com explosão.

 

​

​

​

​

​

​

​

​

• respiração- reações que libertação de energia e que envolvem os nutrientes com vista a garantir o funcionamento das células.

​

​

​

​

​

​

​

​

• reações de oxidação de metais- reações que ocorrem com alguma libertação de energia e tem como consequência a transformação de metais em óxidos metálicos.

​

​

​

​

​

​

​

​

​

​​

​

​

Para que ocorra uma combustão são necessários "componentes": são eles o combustível, o comburente e a energia de ativação.

Combústivel: material que entra em combustão.

Comburente: substância que permite a combustão.

Energia de ativação: necessária para que a combustão se inicie.

​

Numa reação de combustão o reagente reage com dioxigénio e  forma-se dióxido de carbono e água.

Exemplos:

combustão do metano

Metano (g) + dióxigénio (g) ---> dióxido de carbono (g) + água (g)

CH4(g) + 2O2  ---> CO2 (g) + 2H2o 

respiração de animais

Glicose (aq) + dioxigénio (g) ----> dióxido de carbono (g) + àgua(g)

C6H12O6 (aq) + 6O2 (g) ------> 6CO2 (g) + 6H2O (g) 

​

Numa reação de oxidação forma sempre um óxido.

Exemplo:

oxidação do ferro

Ferro (s) + Dioxigénio (g) ---> Óxido de ferro (s)

4Fe (s) + 3O2 (g) ---> 2Fe2O3 (s)