Os materiais podem encontrar-se em três estados físicos:

• estado sólido

• estado líquido

• estado gasoso

Estados físicos da matéria

 Caracterização macroscópia:

• estado sólido

  • Forma: própria

  • Volume: constante (a temperatura constante)

  • Compreção: difícil

• estado  líquido

  • Forma: variável ( a do recipiente)

  • Volume: constante (a temperatura constante)

  • Compreção: díficil

• estado gasoso

  • Forma: variável (a do recipiente)

  • Volume: variável ( o do recipiente)

  • Compreção: fácil

Caracterização microscópia:

• Estado sólido

  • Forças de ligação forte

  • Pequena liberdade de movimento

  • Particulas muito próximas e organizadas

• Estado líquido

  • Forças de ligação mais fracas do que nos sólidos

  • Alguma liberdade de movimento

  • Particulas muito próximas, mas muito pouco organizadas

• Estado gasoso

  • Forças de ligação muito fracas

  • Grande liberdade de movimento

  • Particulas muito afastadas umas das outras e muito desorganizadas

Mudanças de estado físico

 

 

 

 

 

 

 

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Fusão - passagem  do estado sólido ao estado líquido, com absorção de energia

Solidifcação - passagem do estado líquido ao estado sólido, com libertação de energia 

Vaporização - passagem do estado líquido ao estado gasoso, com absorção de energia

Evaporação -passagem do estado líquido ao estado gasoso, se ocorrer lentamente e á temperatura ambiente

Ebulição - passagem do estado líquido ao estado gasoso, se ocorrer de forma rápida e tumultuosa, por aquecimento intenso

Condensação - passagem do estado gasoso ao estado líquido, com libertação de energia

Sublimação - passagem do estado sólido diretamente ao estado gasoso ou do estado gasoso diretamente ao estado sólido, com  absorção de energia

Ponto de fusão e de ebulição 

Ponto de fusão - é a temperatura à qual a substância passa do estado líquido, a uma dada pressão, durante a fusão de uma substância a temperatura não varia.

Ponto  de ebulição - é a temperatura à qual a substância passa de forma rápida e tumultuosa do estado líquido ao estado gasoso a uma dada pressão, durante a ebulição de uma substância a temperatura não varia.

As substâncias têm pontos de fusão e de ebulição característicos.

A temperatura de fusão do gelo misturado com outra substância é inferior à temperatura de fusão do gelo.

A temperatura de ebulição de uma solução aquosa que é suparior à temperatura de ebulição da àgua.